電鍍是一種電沉積( electrodeposition
)過程,利用電解體electrolysis)在電極(electrode)沉積金屬,它是屬於電化學之應用的一支。電化學是研究
有關電能與化學能交互變化作用及轉換
過程。
電解質(electrolyte)例子NaCl,也就是其溶液具有電解性質之溶液 (electrolyticsolution)它含有部份之離子(ions),經由此等離子之移動
(movement)
而能導電。帶陰電荷朝向陽極
(anode)移動稱之為陰離子(anion),帶正電荷朝向陰極(cathode)移動(migrate)者稱之為陰離子 cations)。這些帶電荷之
粒子(particles)稱之為離子(ions)。放出電子產生氧化反應之電極稱
之為陽極(anode),得到電子產生還元化應 之電極稱之為陰極(cathode)。整個反
應過程稱之為電解(electrolysis)。
電極電位(electrode
potentials)
電位(electrode
potential)為在電解池(electrolytic)中之導電體,電流經由它流入或流出。 電極電位(electrode
potential)是電極與電解液之間的電動
勢差, 單獨電極電位不能測定需參考一些標準電極(standard electrode)。
例如氫標準電極(hydrogen
standard electrode)以其為基準電位為0
電極電位之大小可由Nernst equation表示之:
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o
E=E0+RT/nF ln aMn+/aM
o
E=電極電位
o
E0=電極標準狀態電位(volt)
o
R=氣體常數(8.3143 J.K-1MOL-1)
o
T=絕對零度( K)
o
n=原子價之改變數(電子移轉之數)
o
aMn+=金屬離子之活度(activity),若極稀薄之溶液,其活度就等於金屬
o
離子 之濃度(concentration)C。
o
一般則活度為濃度乘上活度係數,即a = r *c。
o
金屬電極之活度,若為純金屬即為1 。
o
法拉第常數
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標準電極電位(standard
electrode potential)
標準電極電位(standard electrode potential)是指金屬電極之活度為
1(純金屬)及在
金屬離子活度為1時之電極電位。
即
E=E0
E=E0+RT/nF ln 1/1
=E0+0= E0
氫之標準電位在任何溫度下都定為0,做為其他電極之參考電極
(REFERENCEELECTRODE),以氫標準電極為基準0,各種金屬之標準電位見表
排列在前頭之金屬如Li較易 失去電子,易被氧化,易 溶解,易腐蝕,稱之為濺金屬或
金屬(basic metal)。相反如Au金屬不易失去電子.不易氧化.不易溶解.
容易被還元稱之為貴金屬(noble metal)。
